Question

При полном сгорании двухвалентного металла
массой 12 г было получено 20 г его оксида.
Сколько литров кислорода (н.у.) при этом
прореагировало?​

Answer 1

Допустим что это Кальций - Ca

Дано: m (Ca) - 12 г

m (CaO) - 20 г

Найти: V (O₂) - ?

Ур-е реакции: 2Ca + O₂ →t°→ 2CaO

M(Ca) = 40 г/моль

n = m ÷ M

n(Ca) = m(Ca) ÷ M(Ca) = 12 г ÷ 40 г/моль = 0.3 моль

M(CaO) = 56 г/моль

n = m ÷ M

n(CaO) = m(CaO) ÷ M(CaO) = 20 г ÷ 56 г/моль = 0.36 моль

Ca в недостатке, поэтому продолжаем решать по нему

n(O₂) = ½n(Ca) = 0.15 моль

V = Vn × n

V(O₂) = Vn × n(O₂) = 22,4 л × 0.15 моль = 3.36 л

Ответ: V (O₂) = 3.36 л