Question

Какая масса серебра может быть получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра массой 170 г и массовой долей соли 2%?

Answer 1

Дано

m(р-ра AgNO₃) = 170 гр

ω(AgNO₃) = 2%

-------------------------------------

Найти:

m(Ag) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

2) Далее мы найдем массу чистого вещества нитрата серебра:

m(AgNO₃) = m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃)/100% = 170 гр × 2%/100% = 170 гр × 0,02 = 3,4 гр

3) Далее мы найдем количества вещества у нитрата серебра, потом у серебра:

M(AgNO₃) = 108+14+16×3 = 122+48 = 170 гр/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 3,4 гр / 170 гр/моль = 0,02 моль ⇒ n(Ag) = n(AgNO₃) = 0,02 моль

4) И теперь находим массу у серебра:

M(Ag) = 108 гр/моль

m(Ag) = n(Ag)×M(Ag) = 0,02 моль × 108 гр/моль = 2,16 гр

Ответ: m(Ag) = 2,16 гр