Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 100 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05.
Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
Ответ: химическое количество соли равно ......
моль.
с объяснением и решением
Ответы
Объяснение:
Дано:
m(LiOH р-р) = 100 г.
w(LiOH) = 0,05
Найти:
n(LiBr) - ?
Решение:
HBr + LiOH = LiBr + H2O
m(LiOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 100 * 0,05 = 5 г.
n(LiOH) = m / M = 5 / 24 = 0,208 = 0,21 моль
M(LiOH) = 24 г/моль
n(LiOH) : n(LiBr) = 1 : 1 ; n(LiBr) = 0,21 моль
Ответ: Химическое количество соли равно - 0,21 моль
ну поехали.
HBr + LiOH(р-р) = LiBr + H2O
соль - растворимый бромид лития LiBr
Дано:
m(р-р LiOH) = 100 г
w(LiOH) = 0,05
n(LiBr) = ?
—————————
Анализ:
Найдём массу чистого гидроксида лития в растворе, который вступает в реакцию:
m(LiOH) = m(р-р LiOH) × w(LiOH)
найдём количества вещества гидроксида лития:
n(LiOH) = m(LiOH) / Mr(LiOH)
коэффициенты гидроксида лития и искомого бромида лития одинаковы, зн-т
n(LiBr) = n(LiOH)
Решение:
m(LiOH) = m(р-р LiOH) × w(LiOH) = 100 г × 0,05 = 5 г
n(LiOH) = m(LiOH) / Mr(LiOH) = 5 г / 24 г/моль ≈ 0,21 моль
n(LiBr) = n(LiOH) ≈ 0,21 моль