Question

Сколько оксида кальция получается при обжиге 200г известняка?

Answer 1

Ответ:

m(CaO) = 112 г.

Объяснение:

CaCO₃ ⟹ CaO + CO₂↑

m(CaO) = 200 г · 56 г/моль / 100 г/моль = 112 г.

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(CaCO3) = 200 г.

Найти:

n(CaO) , m(CaO) - ?

Решение:

CaCO3 =(t)=> CaO + CO2

n(CaCO3) = m / M = 200 / 100 = 2 моль

M(CaCO3) = nAr(Ca) + nAr(C) + nAr(O) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n(CaCO3) : n(CaO) = 1 : 1

n(CaO) = 2 моль

m(CaO) = n * M = 2 * 56 = 112 г.

M(CaO) = nAr(Ca) + nAr(O) = 40 + 16 = 56 г/моль

Ответ:   1) 2 моль; 2) 112 г.