Ответы
Ответ:
Объяснение:
Степень окисления можно определить по номеру группы. Номер группы - это высшая степень окисления элемента, а номер группы минус 8 (общее количество групп) - это низшая степень окисления, которую может принимать элемент. Для примера можно взять серу. Она ходится в 6 группе, следовательно максимальная с.о.(степень окисления) будет +6 (серная кислота - H₂SO₄), а минимальная -2 (сернистый газ - H₂S). Так же следует запомнить, что:
1. Щелочные металлы ( первая группа главная подгруппа - Na, Li, K. Rb, Cs ) имею степень окисления +1. Водород хоть и находится с ними в одной группе, может иметь степень окисления -1 в гидридах, например CaH₂ или NaH.
2. Металлы второй группы главной подгруппы имеют с.о. +2 (Mg, Ca, Sr, Ba).
3. Алюминий всегда +3
4. Фтор всегда -1
5. Кислород обычно -2, но так же может быть -1 в пероксидах, например в пероксиде водорода H₂O₂ или +2 в соединении с фтором OF₂.
6. Заряд OH равен -1.
После усвоения основных положений, можно переходить к определению С.О. в конкретном веществе.
Для начала надо запомнить основное правило - сумма всех С.О. в веществе должна быть равно 0 !!!
Сернистая кислота, H₂SO₃. Необходимо найти С.О. серы. Это не гидрид (соединение металла с водородом (NaH))., значит С.О. водорода +1. Теперь смотрим на кислород. Он так же не попадает под какие-либо исключения, его С.О. -2. Так как у нас три молекулы кислорода и две молекулы водорода(что видно исходя из коэффициентов), найдём их сумму: 2*(+1) + 3*(-2) = 2 + (-6) = -4. Мы помним, что сумма всех С.О. должна быть 0, поэтому у серы будет +4.
В начале всегда определяем степени окисления водорода и кислорода, только потом хим. элемента.
Но если формула без водорода и кислорода, что делать тогда ? В пример возьмём K₂S. С.О. калия всегда +1, так как коэф 2, то получаем +2. Следовательно, сера -2. Так же в соединениях металлов с галогенами( I₂, Cl₂, F₂, Br₂), последние всегда имеют отрицательную С.О.
В общем, главное запомнить, что у водорода почти всегда +1, а у кислорода -2, и уже от этого считать С.О. остальных элементов.