Question

В воде растворили 67,2л. хлороводорода измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты?

Answer 1

Ответ:

m(NaOH) = 120 г.

Объяснение:

n(HCl) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

HCl + NaOH ⟹ NaCl + H₂O

n(NaOH) = n(HCl) = 3 моль

m(NaOH) = 3 моль · 40 г/моль = 120 г.