Question

если известно, что при горении фосфора ограниченном объёме воздуха в реакцию вступает 26,66 г белого фосфора, то сколько литров воздуха участвует в реакции? найдите массу оксида, полученного в этих условиях​

Answer 1

Ответ:

Решение ниже.

Объяснение:

2P + 2,5O₂ ⟹ P₂O₅

V(O₂) = 26,66 г · 2,5 · 22,4 л/моль / (2 · 31 г/моль) = 24,08 л

m(P₂O₅) = 26,66 г · 142 г/моль / (2 · 31 г/моль) = 6,09 г

V(возд) = 24,08 л / 0,21 = 1,15 л.