Из 0,8142г NaCl приготовлено 250,00мл раствора. Вычислите, сколько миллилитров раствора AgNO3 расходуется на титрование 25,00мл раствора NaCl, Сэ(AgNO3) =0,050моль/л.
sarmadi5:
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
28 мл.
Объяснение:
NaCl + AgNO₃ ⟹ AgCl↓ + NaNO₃
Cэ(NaCl) = 0,8142 г · 1000 / (250,00 мл · 58,44 г/моль) = 0,05573 моль/л
V(AgNO₃) = 25,00 мл · 0,05573 моль/л / 0,050 моль/л = 28 мл.
P. S. В ответе оставляете две значащие цифры, поскольку концентрация AgNO₃ — наименее точное данное — указано с двумя значащими цифрами.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад