Вычислите массу этана C2 H6 занимающего объём 3,36 л(н.у. давление 101 325 Па и т. 273.15К(0°С)
Вычислите объем метана(н.у.) массой 6.4 г
вычислите суммарное число всех атомов в 9 мг щавелевой кислоты
Помогите пожалуйста,я вообще не понимаю как это делать.
Если кто нибудь ещё и объяснит, а не только решение, буду за вас молиться
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1.Вычислите массу этана C2 H6 занимающего объём 3,36 л(н.у. давление 101 325 Па и т. 273.15К(0°С)
n=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
M(C2H64)=30г/моль
m=n*M=0.15*30=4.5г
2.Вычислите объем метана(н.у.) массой 6.4 г
V=n*Vm=(m/M)*Vm=6.4/16*22.4=8.96л
M(CH4)=16г/моль
3. вычислите суммарное число всех атомов в 9 мг щавелевой кислоты
N=n*Na
M(C2H2O4)=90г/моль
n=m/M=0.009/90=0,0001моль или 10^-4моль
N=n*Na=0,0001*6,02*10^23=6,02*10^19
1. (н.у.) нормальные условия - условия, при которых работают стандартные химические формулы связанные с объёмами газов
*кхем-кхем*
101 325 Па и т. 273.15К(0°С) - лишь определение нормальных условий. Эти данные нам абсолютно бесполезны.
Итак, воспользуемся стандартной формулой: n = V(газа)\V(молярный),
где n - количество вещества (моль).
V(молярный) - константа, всегда равен 22,4 л\моль :
n (C₂H₆) = 3,36\22,4 = 0,15 моль
Далее нам понадобится формула: m = n × M
M (C₂H₆) = 12×2+1×6= 30 г\моль
m (C₂H₆) = 0,15×30 = 4,5 г
Ответ: 4,5 г
2. используем уже ранее названные формулы:
n = m\M,
M (СH₄) = 12+1×4= 16 г\моль
n (CH₄) = 6,4\16 = 0,4 моль
V(газа) = n×V(молярный)
V (CH₄) = 0,4×22,4 = 9 л
Ответ: 9 л
3. Перед началом исчислений необходимо привести все значения к стандарту С.И:
9 мг = 0,009 г
теперь воспользуемся формулой:
N = m/M × N(aв),
N(ав) - константа, всегда равняется 6,02×10²³
M (C₂H₂O₄) = 12×2 + 1×2 + 16×4 = 68 г\моль
N (C₂H₂O₄) = 0,009\68 × 6,02×10²³ = 9×10²⁰
Ответ: 9×10²⁰