Question

В избытке кислорода сожгли 4,8г серы. Образовался продукт, масса которого составила ______г (Ответ дайте с точностью до десятых)​

Answer 1

Ответ: 9,6 г

m(S) = 4,8 г

m(SO2)-?

Объяснение:

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 4,8 г/32 г/моль = 0,15 моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

S + O2 = SO2

Из УХР видно, что n(SO2)=n(S)=0,15 моль

m(SO2)=n*M = 0,15 моль*64 г/моль = 9,6 г

Ответ: 9,6 г