Question

До 300 г розчину з масовою часткою етанової кислоти 20% додали 0,5 моль чистої етанової кислоти.Обчисліть масову частку кислоти в отриманому розчині

Answer 1

1) Находим молярную массу этановой кислоты:

М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

2) Тогда масс 0,5 моль равна:

0,5 * 6 = 30 г

3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 2 в долях единицы.

4) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении 30 г кислоты вещества растворенного вещества увеличилась на 30 г , но и масса раствора увеличилась тоже на 30 граммов. Составляем уравнение:

0,2*300 + 30 = Х*(300 + 30)

60 + 30 = 330Х

330Х = 90

Х = 0,2727 ( или 27,27% )

Answer 2

Ответ: 27,27%

Дано:

m₁(р-ну) = 300 г

ω₁(СН₃СООН) = 20%, або 0,2

+n(СН₃СООН) = 0,5 моль

ω₂(СН₃СООН) - ?

Объяснение: Розв'язок:

М(СН₃СООН) = 60 г/моль

m₁(СН₃СООН) = m₁(р-ну)*ω₁(СН₃СООН) = 300 г*0,2 = 60 г

m₂(СН₃СООН) = n(СН₃СООН)*M(СН₃СООН) = 0,5 моль*60 г/моль =        = 30 г

∑m(СН₃СООН) = m₁(СН₃СООН)+m₂(СН₃СООН) =60 г+30 г = 90 г

m₂(p-ну) = m₁(р-ну)+m₂(СН₃СООН) = 300 г + 30 г = 330 г

ω₂(СН₃СООН) = ∑m(СН₃СООН)/m₂(p-ну) = 90 г/330 г = 0,2727, або 27,27%

Відповідь: 27,27%