ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
К раствору 40 г 20% гидроксида калия (КОН) добавляли раствор сульфата меди (II) (CuSO4). Рассчитайте массу полученного осадка!
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
7г
Объяснение:
Составим уравнение реакции:
2КОН+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
В осадок выпадает Cu(OH)2.
Найдем массу гидроксида калия в его растворе:
m(KOH)=mp*ω(KOH)/100%=40*20/100%=8 (г).
Количество вещества гидроксида калия :
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=8/56=0.143 (моль).
По уравнению реакции
n(KOH):n(Cu(OH)2 )=2:1, следовательно, количество вещества Cu(OH)2 равно:
n(Cu(OH)2 )=n(KOH):2=0,143/2=0,0715 (моль).
Масса Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2 )=n(Cu(OH)2 )*M(Cu(OH)2 )=0,0715*98=7 (г).
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад