рассчитайте массу гидросульфата натрия ,полученного при взаимодействии 185,55г серной кислоты с раствором гидраксида ,если выход конечного продукта составил 98,62%
СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
227,4 (г).
Объяснение:
Составим уравнение реакции:
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O.
Определим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=185.55/98=1.89 (моль).
По уравнению реакции количество вещества полученного гидросульфата натрия равно количеству вещества серной кислоты.
Масса гидросульфата натрия, полученного теоретически:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*M(NaHSO4)=1.89*122=230.58 (г).
Т.к. выход конечного продукта составил 98,62%, то масса гидросульфата натрия, полученного практически, равна:
m(NaHSO4)практ=m(NaHSO4)*η(NaHSO4)/100%=230.58*98,62%/100%=
=227,4 (г).
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад