Какой объем водорода можно получить при действии 0,2 моль цинка на раствор серной кислоты по реакции Zn + H2SO4 = ZnS04 + Н2?
Ответы
Ответ дал:
7
Ответ:
4.48 л.
Объяснение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Дано: n(Zn)=0.2 моль Найти: V(H2) - ? Решение: Смотрим на реакцию, видим, что при взаимодействии 1 моль цинка образуется 22.4 л водорода, а при 0.2 моль: V(H2) = 22.4 *0.2 = 4.48 л.
borankulovaaidana:
нет
Ответ дал:
9
Дано :
n(Zn) = 0,2 моль.
Найти :
V(H₂) = ?
Решение :
Уравнение химической реакции - .
По уравнению реакции видим, что n(Zn) = n(H₂) = 0,2 моль.
n = (V
= 22,4 л/моль при нормальных условиях).
Тогда V(H₂) = n(H₂)*V = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л при нормальных условиях.
Ответ :
4,48 л при нормальных условиях.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад