Question

Какой объем водорода можно получить при действии 0,2 моль цинка на раствор серной кислоты по реакции Zn + H2SO4 = ZnS04 + Н2?​

Answer 1

Ответ:

4.48 л.

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Дано: n(Zn)=0.2 моль Найти: V(H2) - ? Решение: Смотрим на реакцию, видим, что при взаимодействии 1 моль цинка образуется 22.4 л водорода, а при 0.2 моль: V(H2) = 22.4 *0.2 = 4.48 л.

Answer 2

Дано :

n(Zn) = 0,2 моль.

Найти :

V(H₂) = ?

Решение :

Уравнение химической реакции - $Zn + H_{2} SO_{4} \to ZnSO_{4} +H_{2} \uparrow$.

По уравнению реакции видим, что n(Zn) = n(H₂) = 0,2 моль.

n = $\frac{V}{V_{m} }$ (V$_{m}$ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

Тогда V(H₂) = n(H₂)*V$_{m}$ = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л при нормальных условиях.

Ответ :

4,48 л при нормальных условиях.