Question

Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты и определите его титр, если на реакцию с 0,775 г Na2CO3 расходуется 25,65мл раствора H2SO4

Answer 1

Ответ: с(H2SO4) = 0,285 моль/л; T(H2SO4) = 0,0279 г/мл

Дано:

m(Na2CO3)=0,775 г

V(p-pa H2SO4) = 25,65 мл = 0,02565 л

с(H2SO4)-?

T(H2SO4)-?

Объяснение:

M(Na2CO3) = 106 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 0,775 г/106 г/моль = 0,0073 моль

Составляем УХР:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(Na2CO3) = 0,0073 моль

с(H2SO4) = n(H2SO4)/V(p-pa H2SO4) = 0,0073 моль/0,02565 л = 0,285 моль/л

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,0073 моль*98 г/моль = 0,7165 г

T(H2SO4) = m(H2SO4)/V(p-pa H2SO4) = 0,7165 г/25,65 мл = 0,0279 г/мл

Ответ: с(H2SO4) = 0,285 моль/л; T(H2SO4) = 0,0279 г/мл