Question

какой объём кислорода потребуется при нормальных условиях для сжигания 73.2 г сурьмы (с реакцией напишите пж)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (S) - 73,2 г.

V (O2) – ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: S + O2 = SO2.

2. Найдём количество вещества сгоревшей серы:

v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (22,4 г.)/(73,2 г/моль ) = 0,3

моль.

3. Из уравнения реакции следует, что:

v (S) = 1, следовательно, v (O2) = v (S) = 0,3 моль.

4. Зная количество вещества кислорода, вычислим его объём:

V (O2) = v (O2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 моль/л =6,72л

Ответ: V (O2) = 6,72л.

надеюсь все верно :/