Question

5.Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 20,6 г хлорида цинка ZnCl, и 50г гидроксида натрия NaOH.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ZnCl₂ + 2NaOH ⇒ Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

m = n×M

M(Zn(OH)₂) = 65 + 2 + 32 = 99 г/моль

M(ZnCl₂) = 65 + 71 = 136 г/моль

n(ZnCl₂) = 20,6 / 136 = 0,151 моль

Веду расчеты по хлориду цинка, потому что по количеству гидроксид будет в избытке.

n(Zn(OH)₂) = 0,151 моль

m = 0,151 × 99 = 14,949≈15г