Для нейтрализации раствора, содержащего 0.450 г двухосновной кислоты, потребовалось 20.0 мл 0.5 М раствора гидроксида натрия. Установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г/моль, если известно, что образовалась двузамещенная соль.
Аноним:
Здравствуйте. Сколько вам лет?
Надо делать олимпиаду самому.Кста я тоже сейчас ее делаю,поэтому сюда зашел.
H2X + 2NaOH = Na2X + 2H2O
где X – кислотный остаток.
n(NaOH) = 15.6·0.5/1000 = 0.0078 моль.
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислоты в 2 раза меньше, то есть 0.0039 моль.
Тогда молярная масса кислоты будет равна 0.320 г/0.0039 моль = 82 г/моль.
где X – кислотный остаток.
n(NaOH) = 15.6·0.5/1000 = 0.0078 моль.
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислоты в 2 раза меньше, то есть 0.0039 моль.
Тогда молярная масса кислоты будет равна 0.320 г/0.0039 моль = 82 г/моль.
Ответы
Ответ дал:
28
Ответ:22
Объяснение:20*0.5/0.450=22.2
Округляем и получаем 22
По вычислениям же получается 24,6. Почему 22?
А нет, все верно
у меня получился ответ 0.09
Ответ дал:
1
Ответ:
0.450 * 20 * 0.5 = 1.8
Вас заинтересует
2 года назад
3 года назад
3 года назад
9 лет назад