Ответы
Ответ:
6
Объяснение:
Поскольку в задании сказано, что валентность в одном соединение больше валентности в другом в два раза, при этом также сказано, что обе молекулы содержать одинаковое кол-во атомов неизвестного элемента. Это означает, что нужный нам элемент начинает ряд оксидов с валентности II, поскольку, имея валентность I - общая формула оксида была бы Э₂O (поскольку кислород имеет валентность II), тогда валентность элемента во втором соединении - IV.
Общие формулы ЭO и ЭО₂ - оба газообразны. Тогда, либо предполагая и в дальнейшем проверив результаты, найдя отношение молярных масс, либо сразу перейдя к расчетам, найдем элемент.
M(ЭО₂) = x + 32 г/моль M(ЭО) = x + 16 г/моль M(O) = 16 г/моль
Тогда отношение: M(ЭО₂) / M(ЭО) = 1,57
x + 32 / x + 16 = 1,57
x = 12
Относительной атомной массе, равной 12, соответствует элемент - углерод, порядковый номер которого - 6.
Если бы мы решали методом подстановки, мы бы сразу обратили внимание на 4А группу элементов, поскольку валентности четные. С 3 периода начинаются твердые оксиды, поэтому бы мы проверили оксиды углерода. M(CO) = 28 г/моль, M(CO2) = 44 г/моль
M(CO2) / M(CO) = 44 / 28 = 1,57 - вот и нашли два оксида.