Question

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа VII группа; 2-й период, главная подгруппа VI группа; 3-й период, главная подгруппа VI группа; 2-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента: 1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле: 1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора 7. Схема превращения C0 → C+4 соответствует химическому уравнению: 1. CO2 + CaO = CaCO3 2. CO2 + H2O = H2CO3 3. C + 2CuO = 2Cu + CO2 4. 2C + O2 = 2CO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию: 1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты; 2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты; 3. оксида меди (II) и соляной кислоты; 4. цинка и раствора серной кислоты. 9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II): 1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2SO4 10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является

Answer 1

Ответ:

1 - если + 8 заряд то это кислород т е 2

2 - 1

3 - 2

4 - 1 это натрий если что

5 -  2

6 - ну тут только один гидроксид 1

7 - 3

8 - 2

9 - 4

10 - фосфор (Р)

Объяснение: