Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%? Дано: m (р-ра NaOH)=160г w (NaOH)= 15% или 0,15 Найти: m (Zn(OH)2)
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m р-ра (ZnCl2) = 160 г
ω (ZnCl2) = 15%
Найти:
m (осадка) - ?
Решение:
1) ZnCl2 + 2NaOH => Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl;
2) M (ZnCl2) = Mr (ZnCl2) = Ar (Zn) + Ar (Cl) * 2 = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;
M (Zn(OH)2) = Mr (Zn(OH)2) = Ar (Zn) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 65 + 16 * 2 + 1 * 2 = 99 г/моль;
3) m (ZnCl2) = ω (ZnCl2) * m р-ра (ZnCl2) / 100% = 15% * 160 / 100% = 24 г;
4) n (ZnCl2) = m (ZnCl2) / M (ZnCl2) = 24 / 136 = 0,18 моль;
5) n (Zn(OH)2) = n (ZnCl2) = 0,18 моль;
6) m (Zn(OH)2) = n (Zn(OH)2) * M (Zn(OH)2) = 0,18 * 99 = 17,82 г.
Ответ: Масса Zn(OH)2 составляет 17,82 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад