При сжигании образца натрия массой 5гр израсходовалось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю примесей содержащихся в образце.
ДАЮ 80 БАЛЛОВ
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
дано
mтехн (Na) = 5 g
V(O2) = 1.12 l
-----------------
W(пр) - ?
4Na+O2-->2Na2O
n(O2) = V(O2) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol
4n(Na) = n(O2)
n(Na) = 4 * 0.05 = 0.2 mol
M(Na) =23 g/mol
m( чист Na) = n*M = 0.2 * 23 = 4.6 g
m(примесей) = mтехн (Na) - m(чист Na) = 5 - 4.6 = 0.4 g
W(пр) = m(примесей) / mтехн (Na) * 100% = 0.4 / 5 * 100% = 8%
ответ 8%
Объяснение:
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад