Сколько граммов оксида фосфора(V) образуется при сжигании 12,4 г фосфора? В ответе приведите только число, округлённое до десятых.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
22,9 г
Объяснение:
4P + 5O2 = 2P2O5 (реакция сжигания)
n (P) : n (P2O5) = 4:2 или 2:1 (отношение)
M (P) = 31 (по период. таблице Менделеева)
n (P) = m/M (формула нахождения кол-ва вещества)
n=10/31 (подставляем)
n = 0,32 моль, тогда n (P2O5) будет в 2 раза меньше. т. е. 0,16 моль
M (P2O5) = 142 (31*2 + 16*5 = 62 + 80 = 142)
m=n * M
m=0,16 * 142
m=22,9 г
skusniycheburek:
нет
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад