Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия гидроксида алюминия с 48,5 г серной кислоты. (Вычисления проводите с точностью до сотых.)
В поле ответа укажите число.
Ответы
Ответ дал:
14
Объяснение:
H₂SO₄ Молярная масса: 98 г/моль
Al2(SO4)3 Молярная масса: 342г/моль
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
48.5г. хг.
3•98г/моль. 342г/моль
х=(342*48.5)/294=56.42г/моль сульфата алюминия.
sharapovatut:
Правильно?
Ответ будет 56.72! Я с интернет урока
Ой 54,72 вот это будет правильно
Можно вопрос: В какой молекулярной массе ошибка?
Я тоже с интернет урока
А как в ответ писать 56? Или 5672?
А то Якласс такой строгий с этим
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад