Question

Как влияет изменение концентрации веществ, участвующих в реакции на состояние химического равновесия FeCl3 + 6KSCN = K3[Fe(SCN)6] +3KCl

Answer 1

Если повысим концентрацию FeCl3 или KSCN, то равновесие сместится в сторону прямой реакции или в сторону продуктов

Если понизим концентрацию FeCl3 и KSCN, то равновесие сместится в сторону обратной реакции или реагентов

Если повысим концентрацию K3[Fe(SCN)6] или KCl, то равновесие сместится в сторону обратной реакции или реагентов

Если понизим концентрацию K3[Fe(SCN)6] или KCl, то равновесие сместится в сторону прямой реакции или продуктов