Question

Сколько грамм BaSO4 образуется при взаимодействии серной кислоты с28г BaCl2?​

Answer 1

Ответ:

$m_{BaSO_{4}}=31.22g$

Объяснение:

По условию задачи образуется средний сульфат ($BaSO_{4}$), запишем уравнение реакции:

$H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=^{t} BaSO_{4}^{osadok} +2HCl^{gas}$

Найдем количество вещества (n) хлорида бария, для этого разделим массу вещества (m) на молярную массу (M):

$n_{BaCl_{2}}=\frac{m_{BaCl_{2}}}{M_{BaCl_{2}}} \\n_{BaCl_{2}}=\frac{28g}{208\frac{g}{mol} } \\n_{BaCl_{2}}=0.134mol$

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед сульфатом бария и хлоридом бария равны 1 и 1 соответственно, это значит что количество вещества сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария и равно 0,134 моль

Найдем массу сульфата бария (m) произведением количества вещества (n) на молярную массу (M):

$m_{BaSO_{4}}=M_{BaSO_{4}}*n_{BaSO_{4}}\\ m_{BaSO_{4}}=0.134mol*233\frac{g}{mol} \\m_{BaSO_{4}}=31.22g$