Обґрунтуйте, що спільне та що відмінне в будові електронної оболонки атомів елементів: а) Літію та Натрію; б) Нітрогену й Фосфору; в) Гелію та Неону.
Ответы
Ответ:а) Літію та Натрію;
3Li 1s22s1 11Na 1s22s22p63s1
Спільне: нявність одного (неспареного) s-електрона на зовнішньому енергетичному рівні.
Відмінне: різною є кількість енергетичних рівнів (елементи 2 і 3 періодів), тип підрівнів (в атома Літію s-, а Натрію s-, p-підрівні) й відповідно форма орбіталей, загальна кількість електронів (Li №3 і Na №11).
б) Нітрогену й Фосфору;
Спільне: наявність п'ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні (V група), з них, три неспарені p-електрони.
Відмінне: різною є кількість енергетичних рівнів (елементи 2 і 3 періодів), тип підрівнів (в атома Нітрогену s-, p-підрівні, а Фосфора - s-, p-, d-підрівні, з них, d-підрівень заповнюється в елементів, починаючи з 4 періоду), загальна кількість електронів (№7 і №15).
в) Гелію та Неону.
Спільне: наявність 8 електронів на завершеному зовнішньому енергетичному рівні (елементи VІІІ групи).
Відмінне: різною є кількість енергетичних рівнів (елементи 1 і 2 періодів), тип підрівнів (в атома Гелію s-підрівеь, а Неону ― s-, p-підрівні), загальна кількість електронів (№2 і №10).
Объяснение: