Ответы
Ответ:
Ход роботы
1. Разделяем содержимое пробирок на две порции.
2. Добавляем к содержимому каждой пробирки первой порции 1 мл разбавленной сульфатной кислоты. В одной из пробирок наблюдаем выделение большого количества углекислого газа, напоминает "закипание" воды. Следовательно в этой пробирке раствор натрий карбоната.
Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.
Na2СO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2↑
2Na+ + СO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O +CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
3. Добавляем к содержимому каждой пробирки второй порции 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата. Наблюдаем появление желтого осадка аргентум (І) ортофосфата. Следовательно в этой пробирке раствор натрий ортофосфата.
Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.
Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4↓
3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3Na+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
ВЫВОД: Карбонат-ионы СО32- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H+, , что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование углекислого газа СО2↑. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.
Ортофосфат-ионы PO43- в растворе обнаруживают с помощью катионов Аргентума Ag+, что содержатся в растворе аргентум (І) нитрата. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование желтого осадка Ag3PO4↓, нерастворимого в воде и растворимого в нитратной кислоте.