Question

Уравнять методом электронного баланса
1. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2S
2. PbS + HNO3 = PbSO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

В первой реакции имеется ошибка: вместо воды написан сероводород

$Zn+HNO_3=Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+H_2O$

Расставим степени окисления

$Zn^0+HN^{+5}O_3=Zn^{+2}(NO_3)_2+N^{-3}H_4NO_3+H_2O$

Запишем как ОВР редокс:

$Zn^0-2e=Zn^{+2}\\N^{+5}+8e=N^{-3}$

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то к цинку идет коэффициент 4:

$4Zn^0-8e=4Zn^{+2}\\N^{+5}+8e=N^{-3}$

Запишем:

$4Zn+HNO_3=4Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+H_2O$

Уравняем азот, слева 1, справа 10, значит на левую сторону к кислоте коэффициент 10:

$4Zn+10HNO_3=4Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+H_2O$

Тогда водорода слева 10, а справа 4 в нитрате аммония и 2 в воде, сделаем в воде 6, добавим коэффициент 3, и тогда справа тоже станет 10:

$4Zn+10HNO_3=4Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O$

Проверим по кислороду, слева 30 кислорода, справа 24 в нитрате цинка, 3 в нитрате аммония и 3 в воде, итого тоже 30, уравнено

$4Zn+10HNO_3=4Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O$

Ответ:

Запишем уравнение:

$PbS+HNO_3=PbSO_4+NO_2+H_2O$

Расставим степени окисления:

$PbS^{-2}+HN^{+5}O_3=PbS^{+6}O_4+N^{+4}O_2+H_2O$

Запишем как ОВР редокс:

$S^{-2}-8e=S^{+6}\\N^{+5}+1e=N^{+4}$

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то к азоту идет коэффициент 8:

$S^{-2}-8e=S^{+6}\\8N^{+5}+8e=8N^{+4}$

Запишем:

$PbS+8HNO_3=PbSO_4+8NO_2+H_2O$

Уравняем водород, слева его 8, а справа 2, значит направо к воде идет 4:

$PbS+8HNO_3=PbSO_4+8NO_2+4H_2O$

Проверяем кислород, слева 24, и справа 16+4+4=24:

$PbS+8HNO_3=PbSO_4+8NO_2+4H_2O$