Question

Смесь цинка и магния массой 8,9 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Расситайте массовую долю (%, до сотых) цинка в смеси.

Очень нужна помощь, заранее спасибо :)

Answer 1

Объяснение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

пусть n(Zn)=х моль, тогда m(Zn)=65x г и V(H2)=22,4x л

пусть n(Mg)=y моль, тогда m(Mg)=24y г и V(H2)=22,4y л

масса смеси равно 8,9г и общий объем выделившегося водорода 4,48 л. Получаем данную систему уравнений:

65х+24у=8,9

22,4х+22,4у=4,48

65х+24у=8,9

22,4х=4,48-22,4у

65х+24у=8,9

х=0,2-у

65(0,2-у)+24у=8,9

13-65у+24у=8,9

41у=4,1

у=0,1

х=0,2-у=0,2-0,1=0,1

m(Zn)=0,1*65= 6,5 г

8,9г------100%

6,5г------х%

х=73,03% (Zn)