Question

в химическую реакцию вступили азот массой 24,7 г и водород массой 5,3г. какова масса образовавшегося продукта реакции?
​

Answer 1

Ответ:

$m_{NH_3}=30g$

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

$N_2+3H_2=2NH_3$

Найдем количество веществ водорода и азота, для этого массы поделим на молярные:

$n_{H_2}=\frac{m}{M} \\n_{H_2}=\frac{5.3g}{2\frac{g}{mol} }\\n_{H_2}=2.65mol\\ \\ n_{N_2}=\frac{m}{M} \\n_{N_2}=\frac{24.7g}{28\frac{g}{mol} }\\n_{N_2}=0.882mol$

Согласно уравнению реакции на один моль азота нужно в три раза больше водорода, то есть если азота0.882 mol, то водорода нужно будет 2.65 mol

Из этого следует что это стехиометрическая смесь, и вещества прореагируют полностью

Количество аммиака в 2 раза больше чем количество азота, найдем его 0.882 mol * 2 = 1.764 mol

Чтобы найти массу нужно количество вещества умножить на молярную массу:

$m_{NH_3}=n_{NH_3}*M_{NH_3}\\m_{NH_3}=1.764mol*17\frac{g}{mol}\\m_{NH_3}=30g$

※Реакция происходит при высоком давлении, нагревании и в присутствии катализатора