Question

При обработке карбида кальция водой выделилось 2,24 л газа. Определите какой объём 20% соляной кислоты (в мл) плотностью 1,1 г/мл необходим для нейтрализации образовавшейся щёлочи.

Answer 1

Ответ:

Внимательно смотрите решение!

Объяснение:

Запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция:

CaC2+2HOH⇒ Ca(OH)2+HC≡CH

Рассчитаем количество образовавшеося газа (ацетилена):

n(C2H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 (моль)

Найдём количество гидроксида кальция (оно равно количеству ацетилена, так как равны коэффициенты в уравнении перед этими веществами):

n(HCl)= 2-n(Ca(OH)2)=0.2 моль

Рассчитаем массу соляной кислоты:

m(HCl)= n-M= 0.2*36.5=7.3г

Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:

m(раствора(HCl)) =m(HCl)/ω=7.3/0.2=36.5г

V= m раствора/p=36.5/1.1=33.2мл

Ответ:33,2.