10HNO3 + 4Ca → 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
объясните, пожалуйста, почему здесь такие коэффициенты. желательно, подробно.
Ответы
Реакция окислительно-восстановительная (происходит изменение в степени окисления) ( я буду писать по пунктам, ибо мне неудобно тут расписывать)
- если подпишем все степени окисления, а именно: (над каждым элементом в веществе соответственно)
у первого вещества:
H-+1
N-+5
O3--2
+
Са-0
+
Сa-+2
N-+5
O3--2
+
N-+1
O--2
+
H2-+1
O--2
Мы заметим что у двух элементов меняется степень окисления:
(под кальцием в правой части подпишешь вос-ль, под азотом в левой части ок-ль)
Дальше распишем сам баланс
Са⁰- 2e-(электрона)=Ca⁺² Ι 2 | | (НОК)=4 | процесс окисления
N⁺⁵+4e- = N⁻¹ Ι 4 | |4/2 и 4/4 | процесс восстановления
А сами Ca- будет являться восстановителем(отдал электроны), а N- окислителем(принял их)
То что мы получили найдя НОК, и поделив на число Электронов И БУДУТ НАШИМИ КОЭФИЦИЕНТАМИ
=> 4/2(e- у кальция) = 2 (2 ставим и в левую и праву часть уравнения)
=>4/4 будет 1 у N ( в левой и правой части) но тут роли особой не играет.
И собственно на этом все, остальное добиваешь обычным подбором.
(вы должны были записывать электронный баланс в школе, так что подставь то что я написал, так как делали вы.)
удачи!!)