Question

200 грамм 49% серной кислоты когда раствор вступает в реакцию с цинком (в) объем образовавшегося водорода (л)​

Answer 1

Дано:

m($H_2SO_4$) = 200 г.

w($H_2SO_4$) = 49%

V($H_2$) = ? л.

Решение:

$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$

$m(H_2SO_4) = 200 * 0.49 = 98$г

$n(H_2SO_4) = \frac{98}{2 + 32 + 16*4} = \frac{98}{98} = 1$ моль => $n(H_2) = 1$ моль

$V(H_2) = V_m * n(H_2) = 22.4 * 1 = 22.4$ л

Ответ: Объем образовавшегося водорода равен 22.4 литра​