Question

8.6.4. При взаимодействии 16г H2SO4(разб.) с избытком хлорида бария выделилось 5,71 госадка. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в исходной кислоте.​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)=16г

m(осадка т.е BaSO4)=5,71г

w(H2SO4)=?

Решение:

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

n(BaSO4)=m/M=5,71г/233г=0,245моль

m(H2SO4)=n×M=0,245моль×98г=2,4г

w(H2SO4)=2,4г×100%/16г=15%

Ответ:массовая доля серной кислоты в исходной кислоте равна 15%