Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H20

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _______________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:

Окистителя _______________

Восстановителя__________

(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полу реакции ______________.

Восстановления методом полу реакции. _________________

(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. ____________________

(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _____________________

Знающие люди помогите пожалуйста, спасибо!​

Answer 1

Ответ:

2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻  → 2 Mn⁺²Cl⁻2  + 2 K⁺Cl⁻  + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е

2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| -  ок-е

KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.

Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.

Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.

Объяснение: