Question

Определить массу оксида кальция, который образуется при сгорании кальция в 44,8 л. кислорода

Answer 1

44,8. x г

$2Ca+O_{2}=2CaO$

22,4 112 г

1 моль кислорода вступает в реакцию, значит

$n = \frac{V}{V_{m}}$

$V=nV_{m}$

$V(O_{2})=22,4 \: л$

$n = \frac{m}{M}$

$m = nM$

$m(CaO)=2×56=112 г$

Составим уравнение

$\frac{44.8}{22.4} = \frac{x}{112}$

$x = \frac{44.8 \times 112}{22.4}$

$x=224 \: г.$

$m(CaO)= 224\: г$

Ответ: m(CaO)= 224 г