Сколько грамов оксида меди (||), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г малахита Cu2(HO)2Co3?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
вот
Объяснение:
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
n(Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}Cu2(OH)2CO3 )=m/M=444/(64*2+5*16+2+12)=444/222=2 моль
по уравнению реакции из 1 моль малахита получается 2 моль оксида меди
а из 2 моль малахита получается х моль оксида меди
пропорция, соответственно х=2*2=4 моль
m(CuO)=n*M=4*(64+6)=320 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад