Question

Какая масса осадка образуется при реакции 480г сульфата меди(||) со 120 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

$m_{Cu(OH)_2}=141.9g$

Объяснение:

Запишем уравнение:

$CuSO_4+2NaOH=Na_2SO_4+Cu(OH)_2^{osadok}$

Найдем количества вещества реагентов:

$n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}} \\n_{CuSO_4}=\frac{480g}{160\frac{g}{mol} } \\n_{CuSO_4}=3mol\\\\n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} \\n_{NaOH}=\frac{120g}{40\frac{g}{mol} }\\n_{NaOH}=3mol$

Так как количества вещества равны, а по уравнению гидроксида натрия надо в 2 раза больше чем сульфата меди, то гидроксид будет в недостатке, решаем по нему

Стехиометрический коэффициент при осадке в 2 раза меньше чем при гидроксиде, следовательно и количество вещества будет в 2 раза меньше

$n_{Cu(OH)_2}=0.5n_{NaOH}\\n_{Cu(OH)_2}=0.5*3mol\\n_{Cu(OH)_2}=1.5mol$

Найдем массу гидроксида меди:

$m_{Cu(OH)_2}=n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}\\m_{Cu(OH)_2}=1.5mol*97.6\frac{g}{mol} \\m_{Cu(OH)_2}=141.9g$