Question

H₂S+SO₂ →S + H₂O
восстановление и окисления

Answer 1

Ответ:

Запишем уравнение:

$H_2S+SO_2=S+H_2O$

Расставим степени окисления:

$H^+_2S^{-2}+S^{+4}O_2^{-2}=S^0+H_2O$

Запишем редокс:

$S^{-2}-2e=S^0$ - восстановитель, окисление

$S^{+4}+4e=S^0$ окислитель, восстановление

Сера и восстановитель и окислитель, то есть это реакция диспропорционирования

Расставим коэффициенты, чтобы уравнять реакцию:

$2S^{-2}-4e=2S^0\\S^{+4}+4e=S^0$

Следовательно перед $S^{-2}$ ставим двойку, а перед $S^0$ тройку, перед водой двойку чтобы уравнять водород:

$2H_2S+SO_2=3S+2H_2O$

В данной реакции $H_2S$ - восстановитель, $SO_2$ - окислитель