Question

Всем здравствуйте помогите решить задачу по химии даю 20 баллов

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 300 г мела, содержащего 10 % некарбонатных примесей.

Вычисления проводи с точностью до сотых.
Ответ: объём углекислого газа равен
дм³.

Answer 1

Ответ:

$V_{CO_2}=60.48L\\ V_{CO_2}=60.48dm^3$

Объяснение:

Запишем реакцию:

$H_2SO_4+CaCO_3=CaSO_4+H_2O+CO_2_{gas}$

Найдем массу чистого мела (... - примеси):

$m_{CaCO_3}=m_{CaCO_3+...}*(1- \omega _{...})\\m_{CaCO_3}=300g*(1-0.1)\\m_{CaCO_3}=270g$

Найдем количество вещества:

$n_{CaCO_3}=\frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}} \\n_{CaCO_3}=\frac{270g}{100g/mol} \\n_{CaCO_3}=2.7mol$

Так как коэффициенты перед карбонатом (мелом) и углекислым газом равны, то и количество вещества равно:

$n_{CaCO_3}=n_{CO_2}\\n_{CO_2}=2.7mol$

Найдем объем газа:

$V_{CO_2}=n_{CO_2}*V_M\\V_{CO_2}=2.7mol*22.4\frac{L}{mol} \\V_{CO_2}=60.48L$