Question

Вычислите, какую массу (m) алюминия Al можно получить при разложении 408 г оксида
алюминия Al2O3.
Дано:
m (Al2O3) = 408 г
Найти:
m (Al) - ? г
Уравнение реакции: 2 Al2O3  4 Al + 3 O2 Решение:
(2 балла)
Ответ: m (Al) =

Answer 1

n(Al2O3) = m/M = 408/102 = 4 моль

по УХР n(Al2O3)/n(Al) = 2/4

n(Al) = 2n(Al2O3) = 8 моль

m(Al) = Mn = 27 × 8 = 216 г