Question

При взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, вода и углекислый газ:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2.

Вычисли, какое количество вещества хлороводорода прореагировало с карбонатом натрия, если выделилось 2,8 л (н. у.) углекислого газа.​

Answer 1

Ответ:

0,25 моль

Объяснение:

Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше, чем количество вещества углекислого газа (см. коэффициенты).  

n (HCl)=2n(CO2)

Количество вещества углекислого газа найдем по формуле:

n=V/Vm

n(CO2)=2,8 /22,4 =0,125 моль

n(HCl)=2*0,125=0,25 моль