При взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, вода и углекислый газ:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2.
Вычисли, какое количество вещества хлороводорода прореагировало с карбонатом натрия, если выделилось 2,8 л (н. у.) углекислого газа.
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
0,25 моль
Объяснение:
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше, чем количество вещества углекислого газа (см. коэффициенты).
n (HCl)=2n(CO2)
Количество вещества углекислого газа найдем по формуле:
n=V/Vm
n(CO2)=2,8 /22,4 =0,125 моль
n(HCl)=2*0,125=0,25 моль
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад