адания. 1. К первым четырем представителям I группы Периодической системы относятся: литий, натрий, калий и рубидий. а) Объясните, поясните почему эти металлы хранят под слоем керосина. b) Определите, сколько электронов находятся на внешней электронной оболочке атома лития, натрия, калия и рубидия: c) Объясните, какой из металлов (калий или цезий) будет обладать более выраженными металлическими свойствами: d) Калий воспламеняется на воздухе. Составьте сбалансированное уравнение горения калия на воздухе: е) Калий бурно реагирует с водой. Составьте сбалансированное уравнение реакции данного взаимодействия: f) При взаимодействии калия с водой образуется щелочь и газообразный водород. Способны ли металлы ІІ группы взаимодействовать с водой при комнатной температуре? Составьте уравнение возможной реакции представителя І группы (кальция) с водой: II
Ответы
Ответ:
a) Эти металлы - щелочные, очень активно реагируют со многими соединениями уже при нормальных условиях. На воздухе они окисляются, чтобы такого не происходило используют слой керосина. Щелочные металлы инертны к керосину, то есть с ним не реагируют
b) Так как они элементы 1А группы, то у них по одному электрону на последнем слое
c) Цезий, металлические свойства - свойства отдавать электроны (восстанавливать). У цезия атомный радиус больше чем у калия, электроны находятся дальше от ядра, удержать их сложнее, поэтому цезий лучший восстановитель, чем калий, и следовательно обладает лучшими металлическими свойствами
d) K + O₂ = KO₂, при горении на воздухе образуется надпероксид калия
e) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
f) Да способны, металлы II группы все еще достаточно активны чтобы реагировать с водой при обычных условиях (кроме магния, воду нужно кипятить с ним)
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
То есть цезий проявляет металлические свойства лучше калия