Question

Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,18) с массовой долей HNO3 30% будет израсходован на растворение сплава массой 10г, состоящего из меди (массовая доля 60%) и серебра (40%)?

Answer 1

Ответ:

15.045 мл

Объяснение:

Из условия видно, что меди в сплаве 6 г, а серебра 4 г.

Составим пропорцию для расчета массы азотной кислоты при взаимодействии с медью

$\overset{6\;g}{\underset{8 \cdot 64 \frac{g}{mol}}{8Cu}} + \overset{x\;g}{\underset{3 \cdot 63 \frac{g}{mol}}{3HNO_3}} = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Считаем массу кислоты

$m(HNO_3) = \dfrac{6 \cdot 3 \cdot 63}{8 \cdot 64} \approx 2.215\;g$

Составим пропорцию для расчета массы азотной кислоты при взаимодействии с серебром

$\overset{4\;g}{\underset{3 \cdot 108 \frac{g}{mol}}{3Ag}} + \overset{y\;g}{\underset{4 \cdot 63 \frac{g}{mol}}{4HNO_3}} = 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$

Считаем массу кислоты

$m(HNO_3) = \dfrac{4 \cdot 4 \cdot 63}{3 \cdot 108} \approx 3.111\;g$

Общая масса кислоты 2.215 + 3.111 = 5.326 г

Считаем массу раствора

$m_{sol} = \dfrac{m(HNO_3)}{w(HNO_3)} = \dfrac{5.326}{0.3} = 17.753\;g$

Считаем объем раствора кислоты

$V_{sol} = \dfrac{m_{sol}}{\rho} = \dfrac{17.753}{1.18} = 15.045\;ml$