Question

Что произойдет при опускании в раствор сульфата марганца(II) пластинок а) меди; б) хрома; в) серебра?
В обосновании ответа приведите стандартные электродные потенциалы полуреакций M
2+/M и вычислите
разность потенциалов. Приведите уравнения реакций.

Answer 1

Ответ:

a) $MnSO_4+Cu$ ≠  Ничего не произойдет.

Подсчитаем Δ$E^0$ = $E_{ox1/red1}-E_{ox2/red2} = E_{Mn^{2+}/Mn} - E _{Cu^{2+}/Cu} = -1,179 - 0,337 = -1.516 B$

Следовательно реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях, т.к. ΔG>0.

б) $MnSO_4+Cr$ ≠  Ничего не произойдет.

Подсчитаем Δ$E^0$ = $E_{ox1/red1}-E_{ox2/red2} = E_{Mn^{2+}/Mn} - E _{Cr^{2+}/Cr} = -1,179 + 0,913 = -0.266 B$

Следовательно реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях, т.к. ΔG>0.

в) $MnSO_4+Ag$ ≠  Ничего не произойдет.

Подсчитаем Δ$E^0$ = $E_{ox1/red1}-E_{ox2/red2} = E_{Mn^{2+}/Mn} - E _{Ag^{2+}/Ag} = -1,179 - 2,799 = -3.978B$

Следовательно реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях, т.к. ΔG>0.