При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образовался нитрат меди (2) и выделилось 5,6 литра оксида азота (2), измеренных при нормальных условиях:
...
сколько граммов меди перешло в раствор?
(на фотографии уравнение)
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/29c/29cb184ac7236f6f0b35dc0e9df51133.png)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 10,67 г
Дано:
V(NO)=5,6 л (н.у.)
m(Cu)-?
Объяснение:
M(Cu) = 64 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(NO) = V(NO)/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
Составляем УХР:
3Cu⁰ + 8HN⁺⁵O₃(разб.) = 3Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺²O + 4H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 3
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 2
Из УХР видно, что n(Cu) = ²/₃n(NO)
n(Cu) = ²/₃×0,25 моль = 0,16667 моль
m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,16667 моль×64 г/моль ≈ 10,67 г
Ответ: 10,67 г
Arlong:
а HNO3(среда) почему не учитывается?
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад