Question

При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образовался нитрат меди (2) и выделилось 5,6 литра оксида азота (2), измеренных при нормальных условиях:
...
сколько граммов меди перешло в раствор?
(на фотографии уравнение)

Answer 1

Ответ: 10,67 г

Дано:

V(NO)=5,6 л (н.у.)

m(Cu)-?

Объяснение:

M(Cu) = 64 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(NO) = V(NO)/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

Составляем УХР:

3Cu⁰ + 8HN⁺⁵O₃(разб.) = 3Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 3

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺²   | 2

Из УХР видно, что n(Cu) = ²/₃n(NO)

n(Cu) = ²/₃×0,25 моль = 0,16667 моль

m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,16667 моль×64 г/моль ≈ 10,67 г

Ответ: 10,67 г