Question

!!!СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!


25 г порошка цинка поместили в 100 г водного раствора нитрата серебра(І). После окончания реакции порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,29 г. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

Answer 1

Ответ:

Реакция обмена : Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2

Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда

m(Ag) = 108 * 2 * 25 / 65 = 83 г.

Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.

Примем массу прореагировавшего цинка за х.

Тогда масса образовавшегося серебра : 108 * 2 * х / 65 = 3, 32х

Масса непрореагировавшего цинка (25 - х) г.

Составим уравнение : (25 - х) + 3, 32х = 26, 51.

Отсюда х = 0, 65 г

Находим массу нитрата цинка :

m(Zn) / [n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2) / [n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] = > ;

m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) / [n(Zn) * M(Zn)] = 0, 65 * 189 / 65 = 1, 89 г

Масса исходного нитрата серебра : 0, 65 * 2 * 170 / 65 = 3, 4 г

Масса растворапосле реакции : 100 - 3, 4 + 1, 89 = 98, 49 г

Находим концентрацию раствора : (1, 89 / 98, 49) * 100% = 1, 92%.

Answer 2

Ответ:

надеюсь помогла тебе)

можно лучший ответ?)