Question

1.Определите объем водорода, который выделился при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 200г с массовой долей НСl = 10%.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 По уравнению реакции количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, тогда n(Zn) = n(H2) = 10/65 = 0,15 моль V(H2) = Vm*0,15 = 22,4*0,15 = 3,45 л Ответ: выделилось 3,45 л водорода. (Vm - молярный объем - объем который занимает 1 моль газа (любого) при нормальных условиях (Н. У.) является величиной постоянной и равен 22,4 л.

Объяснение: