СРОЧНО!
Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 10,8 г с раствором хлороводородной кислоты. (2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2)
Заранее спасибо!!!
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
1. Запишем уравнение реакции, происходящей при растворении алюминия в соляной кислоте:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;
2. найдем количество алюминия:
n (Al) = m (Al) : M (Al) = 10,8 : 27 = 0,4 моль;
3. по уравнению количества алюминия и водорода соотносятся как 2 : 3, определим количество водорода:
n (H2) = n (Al) * 3 : 2 = 0,4 * 3 : 2 = 0,6 моль;
4. вычислим объем водорода:
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 г
Ответ: 13,44 г
aniskovictatana0:
Спасибо Вам!
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад